so2seo2,so2seo2反应_手机版
摘要：
摘要：1、二氧化硫和二氧化硒的熔点高低2、... 摘要：
二氧化硫和二氧化硒的熔点高低
1、极易挥发，其挥发冷凝物呈白色或浅黄色的针状物，可不经熔化就挥发，升华温度315°C，熔点为340-350°C。极易溶于水生成亚硒酸（H2SeO3）。气态二氧化硒呈黄绿色，有蒜臭味，有毒。二氧化硒是一种强氧化剂，可被二氧化硫、氢气、氨气、一氧化碳及碳还原为单质硒。
2、二氧化硒的安全信息尤其重要，其急性毒性类似于二氧化硫，对皮肤粘膜有强烈刺激性。大鼠吸入高浓度二氧化硒蒸气可能导致立即死亡或在几天内出现严重后果。此外，长期接触低浓度二氧化硒也可能引发皮炎、皮肤灼伤，慢性吸入可能导致体重减轻、贫血，尸检时可见多种器官损害，如卡他性肺炎、肝出血和肾小管损伤。
3、二氧化硒的急性毒性表现出其对皮肤和粘膜的强烈刺激性，类似二氧化硫。大鼠吸入的二氧化硒蒸气浓度若达到150至600毫克每立方米，动物会立即丧命；即使是100至600毫克每立方米的较低浓度，也能在短时间内导致死亡。此外，二氧化硒还可能导致皮炎和皮肤灼伤的皮肤问题。
4、如，浓硫酸可以氧化单质铜：Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O；浓硫酸氧化金属不放出氢气，而放出二氧化硫。浓硫酸也能氧化非金属如磷、硫、硒、碳等。稀硫酸和活泼金属反应放出氢气，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），这一反应在实验室用来制取氢气。
5、一个显著的特性是，硒脲酸具有极强的挥发性。它在没有经过熔化过程的情况下就能直接蒸发，其升化温度达到了315°C，而熔点则在340-350°C之间。当它以气态存在时，二氧化硒呈现出黄绿色，散发出类似蒜的特殊气味，值得注意的是，这种气态形式的二氧化硒是有毒的。
SeO2,H2SO4,SO2氧化性怎么比较
根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。2 根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。3 根据元素周期表。
h2seo4h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。熔点（℃）： 58 沸点（℃）： 260（分解）相对密度（水=1）： 95 溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。其它理化性质： 160 健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。
答案：SEO2和SO2的还原性可以通过比较其化学反应活动性来进行判断。通常，反应越容易进行，物质还原性越强。具体来说，我们可以从二者与常见氧化剂反应的情况进行比较，如与氧气的反应活跃度。在相同的条件下，若SO2更容易与氧气发生反应，那么其还原性就强于SEO2。
SeO2易溶于水，重点是它是一种固体，生成后直接溶于水生成亚硒酸，不像二氧化硫可以逸散。（2）看第二个方程式，硒元素化合价降低，二氧化硒做氧化剂，二氧化硫被氧化，故二氧化硒氧化性大于二氧化硫。
因为在化学元素周期表中硫位于硒的上方，根据越靠右、越靠上，非金属性越强；越靠左、越靠下，金属性越强。
氧酸的氧化还原性在不同情况下呈现出规律性变化。首先，同一周期中，主族元素和过渡元素的最高价含氧酸的氧化性随着原子序数的增加而增强，如：H4SiO4的氧化性弱于H3PO4，后者又弱于H2SO4，而HClO4的氧化性最强，V2OCr2O72-和MnO4-也体现了这一趋势。
为什么SeO2,TeO2与SO2不同,主要呈氧化性?
哎呀，化硫与他同桌气的二氧化锡是不一样的，因为留他主要是以正六价的形式存在，较为稳定。在空气或者是其他的催化剂条件当中，而假或者四家的流动容易。被氧化成正六价的硫。
纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3？10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光=== 2Ag+Br2。 元素周期律 2 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg（OH）2是中强碱，不溶于水；AI（OH）3是两性氢氧化物，也不溶于水。
同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn（OH）4]靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。（4）中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。详见：氧化物的酸碱性。
二氧化硫和二氧化硒的键角哪个大
二氧化硒的键角大。二氧化硫（SO2）的分子形状为V字型，中心原子S上连接有两个单键和一个孤对电子，键角约为119度。二氧化硒（SeO2）的分子形状为V字型，中心原子Se上连接有两个单键和一个孤对电子，键角约为120度。
硒酸根的键角是109°28′，二氧化硒是v形结构，硒原子含有一对孤电子对，对成键电子斥力较大，因此键角小于120°，但是和109°28′的大小不好判断，正常情况应该是比109°28′略大（资料显示是115°）。
硒的氧化物有二氧化硒，三氧化硒，类似同族的二氧化硫和三氧化硫。硒是一种化学元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VI A族（第34号元素），是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
这导致它们的水溶液酸性也相应增强。同时，这些元素的最高价氧化物对应水化物，如硫酸、硒酸和碲酸，其酸性则呈现减弱的趋势。非金属性的减弱，意味着氧族元素的氧化物碱性逐渐增强，表现出一定的两性性质。例如，二氧化硫和二氧化硒在特定条件下可以表现出碱性，而四氧化碲则更倾向于中性或弱碱性。